tag:blogger.com,1999:blog-1671729517422405742024-02-08T09:26:39.236-08:00Experiencia de quimicaexperiência de químicahttp://www.blogger.com/profile/01340198483721539935noreply@blogger.comBlogger1125tag:blogger.com,1999:blog-167172951742240574.post-40019689806017456392010-06-18T06:05:00.000-07:002010-06-18T06:42:54.041-07:00<div><br /></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b> <span class="Apple-style-span" style="color:#CC33CC;"> Seara da Ciência </span></b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b><br /></b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b>Objetivo </b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';">Mostrar que o bicarbonato de sódio (NaHCO3(s)) na presença de água reage com ácido liberando CO2(g) no estômago. </span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b>Descrição</b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">É bastante conhecida de todos a efervescência característica de antiácidos estomacais, quando são postos em um copo de água. Certamente é freqüente a interrogação quanto ao gás desprendido em tal situação.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">O experimento consistirá no procedimento corriqueiro de dissolver o antiácido, porém o gás desprendido será aprisionado em uma luva cirúrgica, inflando-a, ganhando a forma de uma mão.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; "><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; "><b>Material</b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">Comprimido efervescente.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">Luva cirúrgica.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; "></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">Béquer de 300 ml.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; ">200 ml de água.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; "><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'lucida grande'; "><b>Procedimento</b> </span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';">Para iniciar o experimento, introduza o comprimido na luva. Em seguida, encaixe a abertura da mesma nas bordas do béquer com água, de modo que fique vedado, tomando o cuidado de evitar que o comprimido caia durante o encaixe. Finalmente, faça com que o mesmo entre em contato com a água, o que dará início à efervescência; fazendo a luva assumir a forma de uma mão espalmada.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b>Análise</b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';">Os antiácidos estomacais, que neutralizam o excesso de ácido clorídrico (HCl(aq)) do suco gástrico, têm em sua constituição , entre outros compostos, bicarbonato de sódio (NaHCO3(s)), que em meio aquoso reage com ácidos liberando CO2(g), provocando a efervescência:</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"> </span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"> <b>NaHCO3(s) + H2O(aq) --> NaOH(aq)+ + H2O(l) + CO2(g)</b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b> </b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';">Além dessa importante aplicação, o bicarbonato de sódio faz parte<b> </b>da constituição de fermentos para a fabricação de pães, já que libera CO2(g), sob aquecimento, provocando o inchaço da massa. Também é usad no fabrico de extintores, pelos mesmos motivos expostos anteriormente, liberação de CO2(g).</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><b>Conclusão</b></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';">Utilizamos um copo, colocamos 300 ml de água, um comprimido (aspirina) e utilizamos uma luva cirúrgica. Colocamos a água no copo, depois colocamos o comprimido dentro da luva e tampamos a boca do copo com a luva, após tamparmos o copo com a luva, jogamos o comprimido na água e em alguns segundos a luva foi levantando. O objetivo era fazer a luva subir com o gás do comprimido, então, o comprimido ao ser misturado com a água fez com que se dissolvesse e com o gás da ferveção do comprimido ajudou com que a luva levantasse. </span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family:'lucida grande';"><br /></span></div>experiência de químicahttp://www.blogger.com/profile/01340198483721539935noreply@blogger.com0